Title: fc3_file_full

Q: Ordre de remplissage des couches électroniques
A: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p

Q: Nombre max d’électrons dans une couche s ?
A: 2

Q: Nombre max d’électrons dans une couche p ?
A: 6

Q: Règles pour le schéma de Lewis
A: règle de l’octet : chaque atome doit avoir 8 électrons dans son nuage électronique, sauf pour les éléments proche de l’hélium, qui doivent en avoir 2 (règle du duet).

Q: Strucure électronique de l’atome de soufre (Z=16)
A: 1s^22s^22p^63s^23p^4

Q: Strucure électronique de l’atome de magnésium (Z=12)
A: 1s^22s^22p^63s^2

Q: Strucure électronique de l’ion de magnésium (Z=12) et charge de l’ion
A: 1s^22s^22p^6, Mg^2+

Q: Strucure électronique de l’ion de fluor (Z=9) et charge de l’ion
A: 1s^22s^22p^6, Cℓ^−

Q: Quelle est la géométrie d’un atome ayant 4 liaisons ?
A: tétraédrique

Q: Quelle est la géométrie d’un atome ayant 3 liaisons et 1 doublet non liant ?
A: pyramide à base triangle

Q: Quelle est la géométrie d’un atome ayant 2 liaisons et 2 doublet non liant ?
A: coudée

Q: Quelle est la géométrie d’un atome ayant 3 liaisons ?
A: trigonale plane

Q: Quelle est la géométrie d’un atome ayant 2 liaisons et 1 doublet non liant ?
A: coudée

Q: Quelle est la géométrie d’un atome ayant 2 liaisons ?
A: linéaire

Q: Quand est-ce qu’une liaison est polaire ?
A: Si la différence d’électronégativité Δχ > 0,4 (strictement supérieure)

Q: Quand est-ce qu’une molécule est polaire ?
A: Si les liaisons sont polarisées de sorte que les barycentres des charges + et − ne soient pas confondues.